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NH3的pc=11.25Mpa,当气态NH3的压力达到12.00MPa时,就一定会液化。
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NH3的pc=11.25Mpa,当气态NH3的压力达到12.00MPa时,就一定会液化。
A.正确
B.错误
正确答案:错误
Tag:
物理化学
气态
压力
时间:2022-01-03 21:16:00
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理想气体的Z=1。所以当气体的Z=1时,该气体必定是理想气体。
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分体积是指在相同温度下,组分气体具有和混合气体相同的压力时所占有的体积。每一组分气体的体积分数就是该组分气体的分体积与混合气体的总体积之比。
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1.
当气体的温度降到临界温度以下时,气体就一定会液化。
2.
临界温度是气体可以被液化的最高温度。
3.
由于实际气体的分压与总压之间也有p=∑pB的关系,所以说道尔顿分压定律也适用于非理想气体。
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根据理想气体状态方程,R=pVm/T,因此只需在压力较低时测定一组实际气体的p、Vm、T值,就可以得到普适气体常数R了。
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理想气体模型的基本特征是
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理想气体的液化行为是
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某真实气体的压缩因子小于1,表明该气体
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范德华方程中的常数a和b应如何取值?
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在温度恒定为100℃,体积为2.0升的容器里含有0.035mol的水蒸气。若向上述容器再加入0.025mol的液态水,则容器内的水必然是
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已知氢气的临界温度为-239.9℃,临界压力为1297kPa,有意氢气钢瓶,在-50℃时瓶中压力为12160kPa,则氢气一定是()态。
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真实气体在()的条件下,其行为与理想气体接近。
2.
在一定T,p下,某真实气体的摩尔体积大于理想气体,则该气体的压缩因子z
3.
在任意T,p下,理想气体的压缩因子Z
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在SI单位中,压力的单位是
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完全燃烧8dm3乙炔需多少体积的空气?
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已知CO2的临界温度为30.98℃,临界压力为7.375MPa。当该气体的对比参数Tr=1.1,pr=0.75时,从压缩因子图上查得此对应状态下的Z=0.77,则此气体的Vm为()m3·mol-1。
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合成氨生产的原料气氮和氢的摩尔比为1:3,则该混合气体的平均摩尔质量为()g·mol-1。
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气体被液化的必要条件是()。
9.
在25℃时,A﹑B两个抽空的容器中分别装入10g和20g水。当达到气液平衡时,两个容器中的水蒸气压力分别为pA和pB,那么二者的关系是()。
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在恒定温度下,向一个容积为2dm3的抽空的容器中依次充入始态为100kPa,2dm3的N2和200kPa,1dm3的Ar。若两种气体均可视为理想气体,那么容器中混合气体的压力为()。