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对于等温下的理想气体反应，其ΔH一定（）ΔU。
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对于等温下的理想气体反应，其ΔH一定（）ΔU。
A.大于
B.等于
C.小于
D.无法确定
正确答案：无法确定
Tag：
物理化学
气体
理想
时间：2022-01-03 21:16:37
上一篇：
任何宏观系统其H一定（）U。
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已知298.15K及101325Pa压力下，反应在电池中进行:Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)。当反应进度为1mol时系统做电功144kJ，热力学能降低180.3kJ，系统和环境交换的热应为（）kJ。
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理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程
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一定量的理想气体从同一状态分别经历恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2，则
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在热力学过程中，ΔH=Qp的条件完整地说应当是
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dU=CVdT及dUm=Cv,mdT适用的条件应当是
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已知CH3COOH（1），CO2（g），H2O(1)的标准摩尔生成焓ΔfHm?（298.15K）分别为-484.5,-393.5,-285.8kJ·mol-1,则CH3COOH（1）的标准摩尔燃烧焓ΔcHm?（1，298.15K）为多少kJ·mol-1
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关于焓的性质，下列说法中正确的是
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下面的说法符合热力学第一定律的是
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第一类永动机不能制造成功的原因是
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石墨(C)和金刚石(C)在25℃,101325Pa下的标准燃烧焓分别为-393.4kJ·mol-1和-395.3kJ·mol-1，则金刚石的标准生成焓(金刚石,298K)为
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戊烷的标准摩尔燃烧焓是-3520kJ·mol-1,CO2(g)和H2O(l)的标准摩尔生成焓分别是-395kJ·mol-1和-286kJ·mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓为
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反应进度与物质的选定无关，但与化学计量式的写法有关。
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绝热过程方程式只适用于理想气体的绝热可逆过程。
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理想气体从同一始态出发经绝热可逆膨胀过程和克服恒外压绝热不可逆膨胀过程不可能到达同一终态。
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理想气体等温可逆膨胀过程，系统对外做功
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理想气体可逆过程的任意瞬间都处于平衡状态，满足pV=nRT.
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可逆循环过程系统和环境均复原，不留下任何痕迹。
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理想气体的等温可逆膨胀过程对外做功最小。