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同一稀溶液中，溶质的浓度可用x，c，b来表示，其标准态的选择就不同，因而相应的化学势也不同
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同一稀溶液中，溶质的浓度可用x，c，b来表示，其标准态的选择就不同，因而相应的化学势也不同
A.正确
B.错误
正确答案：错误
Tag：
物理化学
溶质
溶液
时间：2022-01-03 21:18:36
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理想液态混合物与理想气体一样，分子之间无作用力，是一种假想的模型。
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在溶剂中加入溶质后，就能使溶剂的蒸汽压降低，使溶液的沸点升高、凝固点下降并具有渗透压。
相关答案
1.
拉乌尔定律只适用于理想液态混合物各组分或理想稀溶液中的溶剂。亨利定律只适用于理想稀溶液中的挥发性溶质。
2.
气体的标准态都取压力为标准大气压、温度为T、且符合理想气体行为的状态，所以纯气体只有一个标准态。
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溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和。
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15K下，石墨的生成吉布斯自由能为零；金刚石的生成吉布斯自由能大于零。
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在隔离体系中，由比较有秩序的状态向比较无秩序的状态变化，是自发变化的方向，这就是热力学第二定律的本质。
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对理想气体等温可逆过程,其计算熵变的公式等于nRTln(V2/V1)。
7.
273K，2×101.3kPa时，冰会变成水，体系吉布斯自由能降低。
8.
自发过程的方向就是使隔离体系混乱度增加的方向。
9.
单一组分的过冷液体的吉布斯自由能比其固体的吉布斯自由能高
10.
在p?，273.15K下水凝结为冰，熵值变化为零。
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理想气体恒压膨胀，其熵值增大。
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一切过程熵有增无减。
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真实气体的绝热可逆过程熵值不变。
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可逆相变过程的ΔG=0。
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某一化学反应在25℃时的恒压反应热为ΔH，则ΔS=ΔH/T。
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公式W=nRTln（p1/p2)只适用于理想气体的等温可逆过程。
7.
公式ΔH=ΔU+Δn(g)RT适用于理想气体等温化学反应过程。
8.
公式ΔS=nRln（p1/p2)只适用于理想气体的等温可逆过程。
9.
公式ΔH=QP的适用条件为封闭系统，非体积功为零，恒压过程。
10.
热力学基本方程dA=-SdT-pdV的适用条件是封闭系统，非体积功为零，无相变和化学变化的任何过程（系统发生可逆相变和可逆化学变化亦能适用）。