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已知Cu+和Na+的离子半径相近，推测CuCl在水中的溶解度比NaCl（）；CuBr的熔点比NaBr（）。（大/小/高/低）
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已知Cu+和Na+的离子半径相近，推测CuCl在水中的溶解度比NaCl（）；CuBr的熔点比NaBr（）。（大/小/高/低）
正确答案：小#低
Tag：
溶解度
熔点
半径
时间：2022-09-26 14:31:31
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NaCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为（），ZnS型离子化合物晶胞中正负离子配位数为（），CsCl型离子化合物晶胞中正负离子配位数为（）。
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实际晶体有三类晶体缺陷，它们是（）、（）、（）。
相关答案
1.
复杂阴离子的中心原子氧化数越高，该阴离子的变形性越（）；阳离子电荷越大，半径越小，其极化作用越（）。（大/小/强/弱）
2.
影响极化作用强弱的主要因素主要有离子的（）、（）和（）。
3.
预测NaNO3的熔点比NaOH的熔点（），这是因为NO3-中的N的氧化数比OH-的氧化数（），NO3-的变形性比OH-的（）。（高/低/大/小）
4.
在离子晶体中，离子极化作用可使键型由离子键向（）转化；化合物的晶体类型也会由离子晶体向（）转化。
5.
NH3在水中的溶解度比H2S在水中的溶解度（）；这是因为氨分子和水分子间可形成（）。
6.
SiO2的熔点比CO2的熔点高得多，这是因为SiO2是（）晶体，CO2是（）晶体。
7.
H2O的沸点比H2S的沸点（）；这是因为水分子间可形成（）。
8.
在下列晶体（1）SiF4、（2）I2、（3）SiO2、（4）CS2、（5）KF.（6）K2O、（7）Ag中，熔化时需破坏共价键的有（）；熔化时只需克服分子间作用力的有（）。（按顺序填写，如157）
9.
同周期元素离子电子层构型相同时，随离子电荷数增加，阳离子半径（），阴离子半径（）。（减小/增大）
10.
SiCl4晶体内结点上的微粒是（），粒子间的作用力是范德华力，晶体的类型是（），预测熔点（高或低）（）。
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1.
MgCl2晶体中晶格结点上的粒子为（）和（）；粒子间作用力为静电力，晶体类型为（）。
2.
NH3的熔点比PH3的熔点（）；这是因为NH3分子间可形成（）。
3.
CO2、SiO2、MgO、Fe的晶体类型依次分别是（）、（）、（）、（）。
4.
对于晶体构型相同的离子化合物，离子的半径越大，晶格能越（）；离子的电荷数越多，晶格能越（）。（大/小）
5.
下列离子中变形性最大的是：
6.
下列各种类型的离子中，变形性最大的是：
7.
下列离子中变形性最小的是：
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下列离子中极化力最强的是：
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下列各种类型的离子中，极化能力最强的是：
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下列各组离子中，离子的变形性最大的是：