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- 3.用硼砂标定HCl，某同学溶解硼砂时，用玻璃棒去搅拌锥形瓶中的溶液后，不经处理拿出瓶外，标定结果一定会
- 4.质子理论认为，下列物质中全部是碱的是
- 5.用HCl标液滴定组成为n(NaOH)=n(Na2CO3)的碱液，若以甲基橙为指示剂滴至终点，耗液为V1mL，以酚酞为指示剂滴定终点，耗液为V2mL，则V1与V2之间的关系为
- 6.根据质子理论，Na2HPO4是
- 7.某混合碱先用HCl滴定至酚酞变色，耗去V1mL，继续以甲基橙为指示剂，耗去V2mL，已知V1<V2，其组成是
- 8.用凯氏法测蛋白质含N 量，蒸出的NH3用过量的H2SO4溶液吸收，再用NaOH溶液返滴定，确定终点的指示剂应是
- 9.用0.2000mol·L-1NaOH滴定0.2000mol·L-1HCl，其pH突跃范围是
- 10.已知浓度的NaOH标准溶液，因保存不当吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化学计量点，对H3PO4浓度分析结果的影响是
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- 1.下列酸碱滴定反应中，其化学计量点pH 值等于 7.00的是
- 2.以甲基橙为指示剂，用Na2CO3标定HCl标准溶液，两者之间物质的量的关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=2:1。
- 3.HCl标准溶液滴定混合碱时（“酚酞－甲基橙”双指示剂法），若V1<V2，则混合碱肯定是由NaOH和Na2CO3组成的。
- 4.甲醛法测定铵盐中的氮时，通常用NaOH滴定甲醛与铵盐定量反应所生成的酸(H+)来间接测定，其物质的量的关系为n(NaOH)：n(N)=1：3。
- 5.用HCl标准溶液滴定浓度相同的NaOH和NH3·H2O时，它们化学计量点的pH均为7。
- 6.标定0.1 mol·L-1KOH溶液，最好选用
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- 8.0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL-1
- 9.测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属于
- 10.滴定分析所用的指示剂是