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进行水蒸气蒸馏的必要条件是:
A.两种液体互不相溶
B.两种液体蒸气压都较大
C.外压小于101.325kPa
D.两种液体沸点接近。
正确答案:两种液体互不相溶
Tag:
液体
水蒸气
蒸气
时间:2024-01-15 10:57:15
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下述说法中错误的是:
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298K时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液,两种溶液中Na+的迁移数t1和t2之间的关系为:t1 = t2()。
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相图与相律之间的关系是:
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已知温度T时,液体A的饱和蒸气压为13330Pa,液体B的饱和蒸气压为6665Pa,设A与B形成理想液态混合物,则当A在液相中的摩尔分数为0.5时,其在气相中的摩尔分数为:
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已知A、B两种液体完全互溶,在常压下具有组成为D的最低恒沸混合物。若有一组成介于B与D之间的A,B两组分溶液常压下精馏后,在塔顶得产物; ,在塔底得产物()。
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水的三相点和冰点都是确定的,不随外界条件改变而改变,自由度F=0。
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一般情况下对凝聚系统通常忽略压力影响,相律为F=C-P+1。
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相平衡系统物种数确定,独立组分数也随之确定。
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理想气体化学反应平衡时(∑νB≠0 ),加入惰性气体,平衡不发生移动的条件是()
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某放热反应在T=800K,压力p下进行,达平衡后产物的百分含量是50%,若反应在T=200K, 压力p下进行,平衡时产物的百分含量降()
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已知25℃时反应3O2(g)=2O3(g),ΔrHm=-280J·mol-1 ,则对该反应有利的条件是()
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化学反应的标准平衡常数与压力无关,所以改变压力时平衡不会发生变化。
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在刚性密闭容器中,有下列理想气体反应达平衡:A(g) + B(g) = C(g),若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将向右移动。
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从范特霍夫方程可以看出,对于放热反应升高温度标准平衡常数减小,平衡向反应物方向移动。
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2 molA物质和3molB物质在恒温恒压下混合形成液体混合物,该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79×10-5 m3 ? mol-1,2.15×10-5 m3 ? mol-1,则混合物的总体积为:
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25℃时,H2(g)和O2(g)在水中的亨利系数为:
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