48、在形成[M（CM6]4时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内、外轨型，顺、反磁性和空间构型。

正确答案：d2sp3，内轨型，顺磁性，八面体

49、在形成[Fe（CM6]3时，中心原子以何种类型杂化轨道成键？指出该配离子的内、外轨型，顺、反磁性和空间构型。

正确答案：d2sp3，内轨型，顺磁性，八面体

50、C和Si是IVA族相邻元素，但SiO2和CO2的熔点差别很大。问SiO2和CO2的熔点何者高？为什么？

正确答案：SiO2的熔点高。因为SiO2为原子晶体，固态CO2为分子晶体，原子晶体的熔点高于分子晶体。

51、H2O和H2S的沸点何者高？NH3与PH3的沸点何者高？说明原因。

正确答案：H2O的沸点比H2S高；NH3的沸点比PH3高；因H2O分子间和NH3分子间存在氢键，使水和液氨气化时需消耗额外热量破坏氢键，使缔合分子解离。

52、第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好全充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称、符号，并指出其在周期表中的族数。

正确答案：失去3个电子后的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d10；原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1；其原子序数Z=31，镓，Ga，IIIA族。

53、某元素的最高氧化数为+6，最外层有1个电子，原子半径在同族元素中最小。写出该元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。

正确答案：铬，Cr，1s22s22p63s23p63d54s1，第四周期，VIB族

54、写出最外层4s轨道上有2个电子，次外层d轨道全充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。

正确答案：锌；Zn；1s22s22p63s23p63d104s2；第四周期；IIB族。

55、第四周期的某元素，其原子失去3个电子后，在角量子数为2的轨道上恰好半充满。写出该元素原子的核外电子排布式、原子序数、名称，并指出其在周期表中的周期数和族数。

正确答案：失去3个电子后的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d5；原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；其原子序数Z=26，铁，Fe，第四周期；VIII族。

56、写出最外层5s轨道上有1个电子，次外层d

轨道半充满的元素的名称、符号和核外电子排布式，并指出其在周期表中的周期数和族数。

正确答案：钼；Mo；1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1；第五周期；VIB族。

57、用反应速率理论说明使用催化剂可以加快反应速率。

正确答案：因为催化剂参加了化学反应过程，改变了反应途径，降低了反应的活化能，活化分子百分数增加，导致有效碰撞频率增大，故反应速率加快。

58、用反应速率理论说明，升高反应温度可以加快反应速率。

正确答案：温度升高时，分子运动速率加快，碰撞频率增大；更重要的是温度升高时，活化分子的百分数增加，导致有效碰撞频率增大，故反应速率加快。

59、写出基元反应A（g）+2B（g）=2C（g）的速率方程式。当反应容器的体积增大或减小1倍时，初始反应速率将如何变化？

正确答案：反应速率方程为v=k[A][B]2；当反应容器的体积增大1倍时，初始反应速率将减小到原来的1/8。当反应容器的体积减小1倍时，初始反应速率将增大到原来的8倍。